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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
11.5.
b) Ordenar las soluciones siguientes según su basicidad creciente: 1) $\mathrm{pH}=2,00$; 2) $\mathrm{pOH}=6,00$; 3) $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,00 \times 10^{-6} \mathrm{M}$.
b) Ordenar las soluciones siguientes según su basicidad creciente: 1) $\mathrm{pH}=2,00$; 2) $\mathrm{pOH}=6,00$; 3) $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \right]=1,00 \times 10^{-6} \mathrm{M}$.
Respuesta
Para ordenar según la basicidad creciente (de menor a mayor basicidad), comparamos las concentraciones de \(\mathrm{OH^-}\). Otra forma es que calcules los pOH de cada solución, y una última es que calcules el pH y los compares. Ya que las soluciones más ácidas son justamente las menos básicas y viceversa. Tenés varias opciones, hacé la que te guste más.
Solución 1: \(\mathrm{pH} = 2,00\)
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💡 Acordate: menor concentración de \(\mathrm{OH^-}\) significa menor basicidad (menor pOH / mayor pH), y mayor concentración de \(\mathrm{OH^-}\) significa mayor basicidad (mayor pOH / menor pH).
Primero vamos a calcular el pOH usando la relación \( \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14 \):
$ \mathrm{pOH} = 14 - \mathrm{pH} = 14 - 2,00 = 12,00 $
La concentración de \(\mathrm{OH^-}\) es:
$ [\mathrm{OH^-}] = 10^{-\mathrm{pOH}} = 10^{-12} = 1,00 \times 10^{-12} \, \mathrm{M} $
Solución 2: \(\mathrm{pOH} = 6,00\)
La concentración de \(\mathrm{OH^-}\) es:
$ [\mathrm{OH^-}] = 10^{-\mathrm{pOH}} = 10^{-6} = 1,00 \times 10^{-6} \, \mathrm{M} $
Solución 3: \(\left[\mathrm{H_3O^+}\right] = 1,00 \times 10^{-6} \, \mathrm{M}\)
Primero calculemos el pH:
$ \mathrm{pH} = -\log [\mathrm{H_3O^+}] = -\log (1,00 \times 10^{-6}) = 6,00 $
Después calculamos el pOH:
$ \mathrm{pOH} = 14 - \mathrm{pH} = 14 - 6,00 = 8,00 $
La concentración de \(\mathrm{OH^-}\) es:
$ [\mathrm{OH^-}] = 10^{-\mathrm{pOH}} = 10^{-8} = 1,00 \times 10^{-8} \, \mathrm{M} $
Ahora bien, comparando las concentraciones de \(\mathrm{OH^-}\) nos queda el siguiente orden según basicidad creciente:
Solución 1 < Solución 3 < Solución 2